电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负(fù)性表示(shì)什(shén)么是电(diàn)负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一种相(xiāng)对标度(dù)的。

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电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素(sù)的(de)原子吸引电子能力(lì)的一(yī)种相对标度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的电负性数值(zhí)都不同，比较(jiào)有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化(huà)学数(shù)据和分子的键能，指定氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计算其(qí)他元(yuán)素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子(zi)亲合(hé)能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建(jiàn)立在(zài)核和成(chéng)键(jiàn)原(yuán)子(zi)的电子(zi)静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时，必(bì)须是同(tóng)一套数值进行比较。三生三世枕上书白滚滚的真身是什么，三生三世枕上书中白滚滚的真身是什么p>

　　电负(fù)性(xìng)综(zōng)合考虑了电(diàn)离能(néng)和电(diàn)子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在(zài)分子中对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在(zài)形成化学键时(shí)对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着(zhe)原子半径的增大，元(yuán)素(sù)电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型(xíng)非金属元素(sù)都有较大(dà)电负性数值，氟的(de)电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素(sù)电负(fù)性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可以用来判(pàn)断化(huà)合物(wù)中元素的(de)正负化合价(jià)和(hé)化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较(jiào)大的(de)元素在形成化合物(wù)时，由于(yú)对(duì)成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小者(zhě)表现为正化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价(jià)键时(shí)，共用电子对(duì)偏移向(xiàng)电负(fù)性较强的原(yuán)子而使键带有极性，电负性(xìng)差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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