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电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾(qīng)向愈大(dà)，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.吃斑鸠能提高性功能吗，男人吃斑鸠补性功能吗C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热(rè)化学(xué)数据(jù)和分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子(zi)亲(qīn)合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建(jiàn)立在核和成键(jiàn)原子(zi)的电子静电作(zuò)用基(jī)础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是(shì)同一套数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负(fù)性(xìng)综合(hé)考虑了电离能和电子亲(qīn)合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原(yuán)子在分子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在形成(chéng)化学键时对成键(jiàn)电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效(xiào)核(hé)电(diàn)荷递增，原子(zi)半径递减，对电(diàn)子(zi)的吸(xī)引能力渐强(qiáng)，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着(zhe)原子半(bàn)径的增大，元(yuán)素电负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡(dù)元(yuán)素的(de)电负性值无明(míng)显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典型非金属元素都有较大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金(jīn)属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的(de)电负性吃斑鸠能提高性功能吗，男人吃斑鸠补性功能吗大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来(lái)判断(duàn)化合(hé)物中元素的正(zhèng)负化合(hé)价和(hé)化学键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的元素在形成化合物时，由于(yú)对成键电子吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者(zhě)表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向(xiàng)电负性(xìng)较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差(chà)越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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