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大π键电子(zi)数的计算方法，大(dà)π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子(zi)数等于成(chéng)键的(de)所有P轨(guǐ)道电子(zi)数的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电(diàn)子，1个(gè)N的P轨道，含有两个电子（N原子有(yǒu)5个(gè)电子，一个和C成键，两个分别和两个H成键，剩(shèng)余的一对在(zài)P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有(yǒu)个特点，就(jiù)是多(duō)个分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成(chéng)构成分(fēn)子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要(yào)先判断每(měi)个原二氧化氮溶于水吗 二氧化氮能完全溶于水吗子的杂化类(lèi)型，同一(yī)个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的原子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭(è)体系），则组(zǔ)成一个大π键，入中(zhōng)间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共(gòng)轭体系断(duàn)掉了，所以就有两个(gè)共轭π键(jiàn)）。

大π键电子(zi)数简便算法(fǎ)

　　大π键电子数简便(biàn)算法(fǎ):大π键的电子(zi)数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子数(shù)的总和。

　　在多原子(zi)分子中如有相互平行的p轨道，它(tā)们连贯重叠(dié)在一起(qǐ)构成一个整体(tǐ)，p电子在多个原子间(jiān)运动形成(chéng)π型化学键，这(zhè)种不局限(xiàn)在两个原子之间的π键称为离(lí)域π键(jiàn)，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多(duō)数处于同一平面(miàn)上；

　　②这些原子有(yǒu)相互(hù)平(píng)行(xíng)的p轨道(dào)；

　　③p轨道上(shàng)的(de)电子总(zǒng)数小(xiǎo)于p轨道数(shù)的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上原子彼(bǐ)此平二氧化氮溶于水吗 二氧化氮能完二氧化氮溶于水吗 二氧化氮能完全溶于水吗全溶于水吗行的p轨道从侧面相(xiāng)互重叠(dié)形(xíng)成的(de)π键。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳(fāng)香环的成(chéng)环(huán)碳(tàn)原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠而形成的一种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳原子(zi)和六个(gè)氢原(yuán)子完全(quán)相同(tóng)，且(qiě)实验表明苯分子中(zhōng)的六个碳(tàn)碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个(gè)碳原子(zi)都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化(huà)轨道(dào)有2个形成碳碳σ键，另一(yī)个与氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还有(yǒu)一个未(wèi)杂化的p轨(guǐ)道，这(zhè)6个p轨(guǐ)道一起(qǐ)形成(chéng)π键，由于(yú)苯分子(zi)中的π键(jiàn)是(shì)多个原子形成的，一(yī)般(bān)称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个(gè)原子所有(yǒu)，而是在整(zhěng)个大π键上运动是离慎(shèn)码域的(de)，因此又称为(wèi)离(lí)域π键(jiàn)。

　　含(hán)有大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等(děng)分子中(zhōng)都含有(yǒu)大(dà)π键(jiàn)闷(mèn)高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的(de)原子数(shù), m是p电(diàn)子的总数, 例(lì)如丁(dīng)二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝(xiào)尺π键(jiàn)。

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