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一氧化碳的化学性质是什么性，一氧化碳(tàn)的化学性(xìng)质是什么呢

　　一氧化碳的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一(yī)氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧(yǎng)化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧化碳还原四(sì)氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一(yī)氧化碳(tàn)是无色、无(wú)臭、无味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状(zhuàng)况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标(biāo)准状(zhuàng)况下1.293g/L）相差很小,这也是容易发生煤(méi)气中毒的(de)因素之一。

　　它为中性气体。

　　分(fēn)子结构(gòu)：一氧化碳(tàn)分子为极性分子，但(dàn)由于存在(zài)反馈电子(zi)，分子的极性很弱。

　　1、一氧化碳可(kě)用于制甲酸钠。

　　2、在冶(yě)金工业中作还原(yuán)剂(jì)，如工业还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用(yòng)于(yú)做气体燃料，如水煤气(qì)（一氧化碳和氢气等气(qì)体的混合(hé)物）。

一氧化碳的化学性质及用途(tú)

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)的(de)化学性质(zhì)及用途：

　　1．一氧(yǎng)化碳具(jù)有可燃性，可以在空气(qì)或氧(yǎng)气中燃烧变成二氧化碳(t三角函数中cscx等于什么，三角函数中cscx等于什么意思àn)，火焰(yàn)呈蓝色，放出大量的热（可用(yòng)作燃(rán)料(liào)）

　　2．一(yī)氧化碳具有(yǒu)较强的(de)还原性，能(néng)把金属从(cóng)它们的氧化物中还原(yuán)出来（工业上常用(yòng)来冶炼(liàn)金属）

　　3．一氧化碳(tàn)还具(jù)有(yǒu)毒(dú)性，极易与人体血(xuè)液中的血(xuè)红蛋白(bái)结合，从而(ér)使血红蛋白(bái)不能(néng)很(hěn)好地与氧气结合，失去携氧(yǎng)能(néng)力，造成生物体内缺氧，而发生(shēng)中(zhōng)毒现(xiàn)象．

　　一氧化碳(tàn)（carbon monoxide），一种碳氧化合(hé)物(wù)，化学式为CO，分子量为28.0101，通常状况下(xià)为是无三角函数中cscx等于什么，三角函数中cscx等于什么意思色(sè)、无臭、无味的气体。

　三角函数中cscx等于什么，三角函数中cscx等于什么意思　物理性质上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸(fèi)点(diǎn)为陆辩知-191.5℃，难溶于水(shuǐ)（20℃时在水(shuǐ)中的溶解度为(wèi)0.002838g），不易(yì)液化和固(gù)化。

　　化(huà)学性(xìng)质(zhì)上，一氧化碳既有还原性，又有氧(yǎng)化(huà)早消性，能(néng)发(fā)生氧(yǎng)化反(fǎn)应（燃烧(shāo)反应）、歧化反应(yīng)等；同时具有毒(dú)性，较高浓度(dù)时能使人出现不同(tóng)程度中毒症(zhèng)状，危害人体的脑、心(xīn)、肝、肾、肺及其(qí)他组织，甚至灶(zào)顷电击样死亡(wáng)，人吸(xī)入最(zuì)低致死浓度为(wèi)5000ppm（5分钟）。

　　工(gōng)业(yè)上，一氧化(huà)碳是一碳化学的基(jī)础，可由焦炭氧(yǎng)气法等方法制得，主要用于(yú)生产甲醇和光气以(yǐ)及有机(jī)合(hé)成等。

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