氯化钾相对原子质(zhì)量是多少,是氯化钾的相对分子质(zhì)量(liàng)75,因为氯(lǜ)化钾的化学(xué)式(shì)为KCL,钾的相对原子质量是39,氯的相对原(yuán)子质(zhì)量是35,所(suǒ)以相对分子(zi)质(zhì)量(liàng)为75的。
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氯化钾相对原子质量(liàng)是多少,
氯化钾(jiǎ)的(de)相对分子质量74.5,因为氯化钾的化(huà)学式(shì)为KCL,钾的(de)相(xiāng)对原子质量是(shì)39,氯(lǜ)的相对原子质量是35.5,所以(yǐ)相对分子质量为(wèi)74.5。物理性(xìng)质无(wú)色或白色不含结晶水(shuǐ)的结晶体,或(huò)者白色粉末。
味(wèi)咸而凉,有毒,内服2-3g就可能引起(qǐ)中(zhōng)毒而(ér)死亡。
微溶于乙醇,溶于水和(hé)碱溶液(yè)。
但在水中(zhōng)的溶解度(dù)比氯酸(suān)钠小,并且随着温度升高(gāo)而急剧上升。
每(měi)100g水中的溶解度在20℃时是7.1g,在100℃时(shí)是56.4g。
不(bù)易(yì)潮解。
化(huà)学(xué)性质1.可被熔(róng)点高的金属在熔融状态下置(zhì)换:Na+KCl=高温(wēn)=NaCl+K威尔士首都是哪个城市 威尔士是哪个国家<威尔士首都是哪个城市 威尔士是哪个国家/p>
2.电解反应:2KCl+2H2O=通(tōng)电=2KOH+H2↑+Cl2↑
2KCl(熔融)=通电(diàn)=2K+Cl2↑
3.复分(fēn)解反应:KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4(原(yuán)理:不挥发性(xìng)酸制挥发性酸)
氯化(huà)钾用(yòng)途1.钾肥
2.食盐(NaCl+KCl)
3.生(shēng)产金(jīn)属(shǔ)钾的(de)原料
4.生产其(qí)他钾盐(如KNO3)的原料
5.医用输液(调节体液(yè)离子(zi)平衡)
6.电解质(zhì)
氯化钾的相对分子质量(liàng)是(shì)多少
氯化(huà)钾的相对分子质量74.5,因为氯化(huà)钾的化学(xué)式为KCL,钾的相(xiāng)对原(yuán)子质量是(shì)39,氯的(de)相对原子质量(liàng)是(shì)35.5,所(suǒ)以相(xiāng)对(duì)分子(zi)质量为74.5。
物理性质
无色或白(bái)色不含结晶水(shuǐ)的结晶体,或者白色(sè)粉末。
味咸而凉(liáng),有毒(dú),内服2-3g就可能(néng)引(yǐn)起中毒而死亡。
微溶于乙醇,溶于水和碱溶液(yè)。
但在(zài)水碰(pèng)嫌中(zhōng)的(de)溶(róng)解度比氯酸钠小,并(bìng)且随着温(wēn)度升高而急剧(jù)上(shàng)升(shēng)。
每100g水中的(de)溶解度在(zài)20℃时是7.1g,在100℃时(shí)是56.4g。
不易潮(cháo)解。
化学(xué)性质(zhì)
1.可被(bèi)熔点高的金属在熔融状态下(xià)置(zhì)换(huàn):Na+KCl=高温=NaCl+K
2.电解反应:2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑
2KCl(熔融)=通(tōng)电=2K+Cl2↑
3.复分解反应:KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4(原理:不挥发性酸(suān)制挥发性(xìng)酸)
氯(lǜ)化钾漏老用途(tú)
1.钾肥
2.食盐(NaCl+KCl)
3.生产笑搜手金属钾(jiǎ)的原料(liào)
4.生产其他(tā)钾盐(如KNO3)的原料
5.医用输液(yè)(调节体液离子平(píng)衡(héng))
6.电(diàn)解质
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呵呵,可以好好意淫了