电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么是电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对(duì)标度的。

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电负(fù)性(xìng)怎么(me)计算(suàn)的，电负(fù)性表(biǎo)示(shì)什么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各(gè)元(yuán)素的原子(zi)吸引电子(zi)能力的一种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元(yuán)素的(de)电(diàn)负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和计算方法(fǎ)有多种，每(měi)一种方(fāng)法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据(jù)和分子的(de)键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和(hé)电子(zi)亲合能计(jì)算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立在核和成键原子的电子(zi)静电作用基(jī)础(chǔ)上的(de)电负(fù)性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性(xìng)值(zhí)时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。乌克兰已经牺牲了多少人，乌克兰已阵亡了多少人p>

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核(hé)电荷递增(zēn乌克兰已经牺牲了多少人，乌克兰已阵亡了多少人g)，原子半径递减，对(duì)电子的吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素(sù)电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大(dà)电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金(jīn)属元素电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负(fù)性(xìng)小(xiǎo)于(乌克兰已经牺牲了多少人，乌克兰已阵亡了多少人yú)2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还可以用来判断化(huà)合物中元素(sù)的正负(fù)化合价(jià)和化学(xué)键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的元素在形(xíng)成化(huà)合物时(shí)，由于对成键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在(zài)形成共价(jià)键时，共用(yòng)电子对(duì)偏移(yí)向电负性较(jiào)强(qiáng)的原子而(ér)使键(jiàn)带有极性，电负性差越大(dà)，键(jiàn)的极性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元(yuán)素的(de)电负(fù)性相(xiāng)差很大时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍(bào)林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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