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大(dà)π键电子(zi)数的计算(suàn)方法，大π键(jiàn)电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子(zi)数计(jì)算方法：大π键的电(diàn)子数等(děng)于成键的(de)所有P轨(guǐ)道电子数(shù)的总和。

　　例(lì)如(rú)，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有一个电子，1个(gè)N的(de)P轨道，含有两个电子（N原子有5个电(diàn)子，一个和C成键，两个分别和两(liǎng)个H成键，剩余的(de)一对在P规定中(zhōng))，所(suǒ)以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由(yóu)叫共轭(è)π键(jiàn),或(huò)离(lí)域π键）的(de)形成有个(gè)特点，就是多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分子的σ骨架(jià)，由(yóu)剩余的(de)P轨道形成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要先判(pàn)断每个原子的(de)杂化类型(xíng)，同(tóng)一个(gè)区域如(rú)果都(dōu)是(shì)SP2杂化（如(rú)苯(běn)，萘，分子(zi)内的原(yuán)子基本都(dōu)是SP2杂化，所以是(shì)同一共轭体系），则组成一个大π键(jiàn)，入中间(jiān)有中断(duàn)就(jiù)另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭(è)体(tǐ)系断掉了，所以(yǐ)就有两个共(gòng)轭π键）。

大(dà)π键电子数简便算法

　　大π键电子数简便算法:大(dà)π键的(de)电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子数(shù)的总和。

　　在多原(yuán)子分子中如(rú)有(yǒu)相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个(gè)整(zhěng)体(tǐ)，p电子在(zài)多个原子(zi)间(jiān)运(yùn)动形成π型化(huà)学键(j大闸蟹几月份开始上市，大闸蟹几月份最好吃iàn)，这种不局限在两个原(yuán)子之间的(de)π键称(chēng)为离(lí)域(yù)π键，或共(gòng)轭大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这(zhè)些(xiē)原子(zi)多(duō)数处(chù)于(yú)同一(yī)平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行的p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨道上的电(diàn)子(zi)总(zǒng)数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个(gè)以(yǐ)上(shàng)原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳香环(huán)的成环碳(tàn)原子各(gè)以一个未杂大闸蟹几月份开始上市，大闸蟹几月份最好吃化的(de)2p轨道，彼此侧向重叠而形成的(de)一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子(zi)中(zhōng)，六(liù)个碳(tàn)原子和六个氢原子(zi)完全相同(tóng)，且(qiě)实验(yàn)表(biǎo)明苯分(fēn)子(zi)中的(de)六个碳碳(tàn)键也完全(quán)相(xiāng)同。

　　杂化(huà)轨道理论(lùn)认为(wèi)，苯分子中的每个碳原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有2个(gè)形成(chéng)碳碳σ键，另一个与氢原子形(xíng)成σ键(jiàn)；

　　每个(gè)碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一起(qǐ)形成π键，由于苯分(fēn)子中的π键(jiàn)是(shì)多个原子形成的，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键(jiàn)上(shàng)的电子不再(zài)只属于一个原子(zi)所有(yǒu)，而是在整(zhěng)个大π键(jiàn)上运动(dòng)是离慎码域(yù)的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的(de)分子很多(duō),如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示(shì), n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝(xiào)尺π键。

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