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大π键电(diàn)子(zi)数(shù)的计(jì)算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子(zi)数计(jì)算(suàn)方法：大π键的电子数等于(yú)成键(jiàn)的所有P轨道(dào)电子数(shù)的总(zǒng)和。

　　例如(rú)，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有一个电子(zi)，1个N的P轨(guǐ)道，含有(yǒu)两个电子（N原子有5个(gè)电子，一个和C成键(jiàn)，两(liǎng)个分别和两(liǎng)个H成键，剩余(yú)的(de)一对(duì)在P规(guī)定中)，所以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域π键）的(de)形(xíng)成有个(gè)特(tè)点，就是多个分子都是(shì)SP2杂化（40目筛网孔径是多少毫米 40目筛网孔径多大SP2简并轨道形成构成(chéng)40目筛网孔径是多少毫米 40目筛网孔径多大分子(zi)的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道(dào)形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个(gè)数(shù)，就(jiù)要(yào)先判断每(měi)个原子的(de)杂(zá)化(huà)类型(xíng)，同一个(gè)区域(yù)如(rú)果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是同一共(gòng)轭体系），则组成一个大π键，入中间有中(zhōng)断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了(le)，所以就有(yǒu)两个共(gòng)轭(è)π键）。

大(dà)π键电子数简便算法(fǎ)

　　大π键电(diàn)子数(shù)简便(biàn)算法:大π键(jiàn)的电(diàn)子数(shù)等(děng)于成键的所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　在(zài)多原(yuán)子分(fēn)子中如有(yǒu)相互平行的(de)p轨道，它们连贯重叠在一(yī)起构成一个整体，p电子在多个原子(zi)间运动形成(chéng)π型(xíng)化学键，这种不局限在两个原子之间的π键(jiàn)称为离域π键，或共轭大(dà)π键，简称大π键(jiàn)。

　　形(xíng)成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于同(tóng)一平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数小于p轨(guǐ)道(dào)数的2倍(bèi)。

　　大(dà)π键是3个或3个以(yǐ)上原(yuán)子彼此平(píng)行(xíng)的(de)p轨道从侧面(miàn)相互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳(fāng)香(xiāng)环的成环碳(tàn)原子各以(yǐ)一(yī)个未杂(zá)化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重(zhòng)叠而(ér)形(xíng)成的(de)一(yī)种(zhǒng)封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个(gè)碳原子(zi)和(hé)六个氢原子完全相同，且实验表明苯分子(zi)中的六个碳碳键也完(wán)全(quán)相同。

　　杂(zá)化轨道理论(lùn)认为(wèi)，苯分(fēn)子中的(de)每个(gè)碳原(yuán)子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形(xíng)成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中(zhōng), 还有一个未杂化的p轨(guǐ)道，这(zhè)6个(gè)p轨道一起形成π键，由于苯分子中(zhōng)的(de)π键(jiàn)是(shì)多个原子(zi)形(xíng)成的，一(yī)般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的(de)电子不再只属于一个原子所有，而是在整(zhěng)个(gè)大(dà)π键上运动是离慎(shèn)码域(yù)的，因此又称为离域(yù)π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二(èr)烯、苯酚(fēn)、萘(nài)等分子中都含有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用(yòng)符(fú)号Pnm表示, n是形成π键的(de)原子数, m是(shì)p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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