电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什么是电负性周期(qī)表(biǎo)中各元(yuán)素的原(yuán)子吸(xī)引电子(zi)能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算(suàn)方法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方法的电负0是有理数吗还是无理数，0是有理数吗？判断题性数(shù)值(zhí)都(dōu)不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计0是有理数吗还是无理数，0是有理数吗？判断题算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的(de)绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在(zài)核和成键原子的(de)电(diàn)子静电(diàn)作用基(jī)础上的(de)电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值(zhí)时(shí)，必须是同一(yī)套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了(le)电(diàn)离能(néng)和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小(xiǎo)表示元(yuán)素原子在(zài)分子中对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越(yuè)大，原(yuán)子在形成化学键时(shí)对成键(jiàn)电子(zi)的(de)吸(xī)引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷(hé)递(dì)增，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子的吸引能(néng)力(lì)渐(jiàn)强(qiáng)，因而(ér)电负性值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随(suí)着原子半径的增大(dà)，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡(dù)元素(sù)的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的(de)电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素(sù)电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非(fēi)金属元素的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的(de)0是有理数吗还是无理数，0是有理数吗？判断题元素在形成化合物时，由于对(duì)成键电子(zi)吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共(gòng)用电子(zi)对偏(piān)移(yí)向电负(fù)性较强的原子而(ér)使键带(dài)有极(jí)性，电负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相差(chà)很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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