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大π键(jiàn)电(diàn)子数的计算方(fāng)法，大π键(jiàn)电子(zi)数怎么看

　　大π键电(diàn)子(zi)数计算(suàn)方法(fǎ)：大π键的电子数等(děng)于成(chéng)键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道(dào)电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个(gè)含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含(hán)有两(liǎng)个电子（N原子有5个电子(zi)，一(yī)个和C成键，两个分别和两个H成键(jiàn)，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键(jiàn),或(huò)离域(yù)π键）的形成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键个数(shù)，就(jiù)要先判断每个原(yuán)子的杂化类(lèi)型，同一个(gè)区域如(rú)果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的(de)原子(zi)基本都是SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭体系），则组(zǔ)成(chéng)一个(gè)大π键(jiàn)，入中间有(yǒu)中断(duàn)就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体(tǐ)系断(duàn)掉了，所(suǒ)以就有两个共轭π键）。

大π键电子(zi)数简便算法

　　大π键(jiàn)电子数简便算法:大π键的(de)电子数等于成键(jiàn)的(de)所有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数的总和(hé)。

　　在多原子分子中如有相互平行的(de)p轨道，它们连贯(guàn)重叠在一起构成一个整(zhěng)体，p电子在(zài)多个原子间(jiān)运动形成(chéng)π型化学键(jiàn)，这种不局(jú)限在两个(gè)原子之间(jiān)的π键称为离(lí)域(yù)π键(jiàn)，或(huò)共(gòng)轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些(xiē)原子多数处于同一平面(miàn)上；

　　②这些原(yuán)子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小(xiǎo)于p轨道(dào)数的2倍(bèi)。

　　大(dà)π键是3个或(huò)3个以上原子彼(bǐ)此平行的p轨道从(cóng)侧(cè)面相(xiāng)互重叠形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香(xiāng)环的成环碳原子(zi)各以一(yī光鲜亮丽的意思和造句，光鲜亮丽的意思反义词)个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠(dié)而(ér)形(xíng)成的一种封闭共轭(è)π键。

　　在苯(běn)分子中，六(liù)个碳原子和六个氢(qīng)原(yuán)子(zi)完全(quán)相同，且实(shí)验(yàn)表明苯(běn)分(fēn)子(zi)中的六个碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂化轨道理论认为，苯(běn)分子中(zhōng)的(de)每个碳(tàn)原子都(dōu)采取(qǔ)sp2杂化, 3个(gè)杂化轨(guǐ)道有2个形成(chéng)碳(tàn)碳σ键，另(lìng)一个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形成π键，由于苯分子中的π键是多个原(yuán)子(zi)形成的(de)，一般(bān)称为大π键。

　　处(chù)在p键上的电子(zi)不再只(zhǐ)属于一个原子所有，而是在整个大(dà)π键上(shàng)运(yùn)动是离慎码域的(de)，因(yīn)此又(yòu)称为离域π键。

　　含(hán)有大π键(jiàn)的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯(běn)酚(fēn)、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用符(fú)号Pnm表示(shì), n是形(xíng)成π键的原子数, m是p电子(zi)的总数(shù), 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺(ch光鲜亮丽的意思和造句，光鲜亮丽的意思反义词ǐ)π键。

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