大π键电子数的计算(suàn)方法(fǎ)，大π键电子数怎(zěn)么看(kàn)

　　大π键电子数计算方法(fǎ)：大π键的电子(zi)数等于成键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电子数的陌上人如玉公子世无双意思是什么，陌上人如玉,公子世无双意思出处总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个(gè)含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个(gè)电子，一(yī)个(gè)和C成键，两个(gè)分(fēn)别(bié)和(hé)两个H成键，剩余的一对在(zài)P规定中)，所以共轭(è)π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个(gè)电子(zi)。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭(è)π键,或离域π键）的形成(chéng)有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架(jià)，由剩余的P轨(guǐ)道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断(duàn)大π键个数(shù)，就要(yào)先判断每个原子的(de)杂化(huà)类型(xíng)，同一(yī)个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内的原子基(jī)本(běn)都是SP2杂化(huà)，所以(yǐ)是同一共轭体系(xì)），则组成(chéng)一(yī)个大π键，入中间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚(yà)甲基是SP3杂(zá)化(huà)，共轭体系断(duàn)掉了(le)，所(suǒ)以就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子(zi)数简便算法(fǎ)

　　大π键电(diàn)子数简便算(suàn)法:大π键的电子数(shù)等(děng)于成(chéng)键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分(fēn)子中如有相(xiāng)互平行的p轨(guǐ)道，它们连贯重叠(dié)在一(yī)起构成(chéng)一(yī)个(gè)整体(tǐ)，p电(diàn)子在多个(gè)原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个(gè)原(yuán)子之间的(de)π键(jiàn)称为离域π键，或共轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处(chù)于同一平面上；

　　②这(zhè)些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总(zǒng)数小(xiǎo)于p轨道数(shù)的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨(guǐ)道(dào)从侧(cè)面相互重(zhòng)叠形(xíng)成(chéng)的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的成环碳原子各以(yǐ)一个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而(ér)形成的一种封(fēng)闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢(qīng)原子完(wán)全相同，且实(shí)验表明(míng)苯分子中的六个(gè)碳碳键也完(wán)全(quán)相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每(měi)个碳(tàn)原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原(yuán)子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形成π键(jiàn)，由(yóu)于(yú)苯分(fēn)子(zi)中(zhōng)的π键是多个原(yuán)子(zi)形成(chéng)的，一(yī)般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子所有(yǒu)，而(ér)是在整个大(dà)π键上(shàng)运动是离慎码(mǎ)域(yù)的，因此又(yòu)称为离域π键。

　　含(hán)有大π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都(dōu)含有大(dà)π键闷(mèn)高。

　　离(lí)域π键(jiàn)用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数, m是p电(diàn)子的总数, 例(lì)如丁(dīng)二烯(xī)是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键。

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