电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性表示什么是电负性(xìng)周期(qī)表中各元素(sù)的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电负性的定义(yì)和计算方(fāng)法有多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的(de)电负性数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素的相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和(hé)电子亲(qīn)合能(néng)计算(suàn)的(de)绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立(lì)在核和成(chéng)键原子的电子静电作用基(jī)础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必(bì)须是(shì)同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电(diàn)子(zi)亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相(xiāng)对大(dà)小表示元素原子在分(fēn)子中对成键电子的(de)吸引(yǐn)能力，称为相对电(diàn)负性(xìng)，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值越大，原子在形成化(huà)学键时(shí)对成键电子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子(zi)半径递(dì)减(jiǎn)，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的电(diàn)负性值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典型非(fēi)金(jīn)属元素都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jī马斯克会加入中国国籍吗n)属元(yuán)素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还(hái)可以(yǐ)用来(lái)判断化合物中元(yuán)素的正负化合价(jià)和(hé)化学键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性值较大的元(yuán)素在(zài)形成化(huà)合(hé)物时，由于对成键电子(zi)吸(xī)引较强(qiáng)，往往表现为负化合价(jià马斯克会加入中国国籍吗)；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共(gòng)用电子对偏移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的原子而使键带(dài)有极性，电负性差(chà)越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相(xiāng)差很(hěn)大时(shí)（例(lì)如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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