电(diàn)负性(xìng)怎么(me)计算的,电负性表示什么(me)是电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一种相对标度的。
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电(diàn)负性(xìng)怎么计(jì)算(suàn)的,电(diàn)负性表(biǎo)示什么
电负性周期表中(zhōng)各元素的(de)原子吸(xī)引电子能力的一(yī)种相对标(biāo)度 。
又称负电性。
元素的电负(fù)性(xìng)愈大(dà),吸(xī)引(yǐn)电子的(de)倾(qīng)向愈大,非金属性也愈强。
电负性的定义和计算(suàn)方法有多种,每一种方法的电负(fù)性数(shù)值都(dōu)不同,比较有(yǒu)代表性(xìng)的有(yǒu)3种:① L.C.鲍林提出的标度(dù)。
根据热化学数据和分(fēn)子的(de)键能,指定氟的(de)电负性为(wèi)3.98,计算(suàn)其(qí)他元(yuán)素(sù)的相(xiāng)对电负(fù)性。
②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝(jué)对(duì)电负(fù)性。
③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键(jiàn)原子的电(diàn)子静电(diàn)作用基础上的(de)电负性(xìng)。
利用电负性值时,必须是同(tóng)一套(tào)数值进行比较。
电负性综合考(kǎo)虑了电离(lí)能和(hé)电(diàn)子(zi)亲合能,首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提出。
它以一组数(shù)值的(de)相(xiāng)对大小表(biǎo)示元素原子在分子(zi)中对成键电子的吸引能(néng)力,称为相对(duì)电负性,简称电负性(xìng)。
元素(sù)电负(fù)性数(shù)值(zhí)越大,原子在形成(chéng)化学键时对成键电子(zi)的吸引(yǐn)力越强。
水密码这个牌子靠谱吗,水密码这个牌子怎么样同一周期从左至右,有效(xiào)核电荷递增,原子半(bàn)径(jìng)递减(jiǎn),对(duì)电子的(de)吸引能力渐强(qiáng),因而电(diàn)负性(xìng)值递增;
同(tóng)族元素从上到下,随着原子半径(jìng)的增大,元素(sù)电(diàn)负性值(zhí)递减。
过渡元素的电负性值无明显规律。
就总(zǒng)体而言,周期表(biǎo)右上方的(de)典型非金(jīn)属(shǔ)元素都有较大电(diàn)负(fù)性数值,氟的电(diàn)负性值数大(4.0);
周期(qī)表(biǎo)左下方的金属元素电负性值都较小,铯和钫是电负性最小(xiǎo)的(de)元素(0.7)。
一般说来,非(fēi)金属元素的电(diàn)负性大于2.0,金属元素电负性小于2.0。
电(diàn)负性概念还可以用(yòng)来(lái)判(pàn)断化合物(wù)中元素的(de)正负化合(hé)价(jià)和化学键的类(lèi)型。
电负(fù)性值较大的元素在(zài)形成(chéng)化合物(wù)时(shí),由于对(duì)成键电(diàn)子吸引较强,往往表现为负化合价(jià);
而电负性(xìng)值较小者表现为正化合(hé)价。
水密码这个牌子靠谱吗,水密码这个牌子怎么样>在形成共价(jià)键时,共用电(diàn)子对偏移向电负性较(jiào)强的(de)原(yuán)子(zi)而使键带有极性,电(diàn)负性(xìng)差越大(dà),键的极性越(yuè)强(qiáng)。
当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大时(例如大于1.7)所形(xíng)成的键则以离子(zi)性为主。
常见(jiàn)元素电负性(xìng)(鲍林标(biāo)度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33
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