电负性怎么(me)计(jì)算的，电(diàn)负性表示什么是电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子能力(lì)的一种相对标(biāo)度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性(xìng)数值都不同，比较有(yǒu)代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核(hé)和成键原子的电子(zi)静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时，必(bì)须是(shì)同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合(hé)考(kǎo)虑了电(diàn)离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的相对大小表示元素原(yuán)子在分子中对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)的吸(xī)引能力，称为相(xiāng)对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越(yuè)大，原子在形成(chéng)化(huà)学键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐强(qiáng)，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明(míng)显(xiǎn)规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的(de)典型非(fēi)金属(shǔ)元(yuán)素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属元素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念(niàn)还可以(yǐ)用来判断化合物(wù)中(zhōng)元(yuán)素(sù)的(de)正(zhèng)负化合价(jià)和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的(de)元素在形(xíng)成(chéng)化合物(wù)时，由(yóu)于(yú)对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子(zi)吸(xī)引(yǐn)较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成(chéng)共价键时(shí)，共(gòng)用电子对偏移(yí)向电负性较强的原(yuán)子而使键带有(yǒu)极性，电(diàn)负性差越大，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则以(yǐ)离子性为主。

　在电脑里登陆一个邮箱 要去哪登陆？该怎么登陆呢，邮箱电脑怎么登录　常见(jiàn)元素电(diàn)负(fù)性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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