电负性怎(zěn)么(me)计算(suàn)的(de)，电负性表示什么是电负性周期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电(diàn)子能力的一种相对标度的(de)。

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电负性怎(zěn)么(me)计算(suàn)的，电(diàn)负性表示(shì)什么(me)

　　电负(fù)性(xìng)周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能(néng赶歌圩的读音是什么，赶歌圩的拼音怎么读)力的一(yī)种相(xiān赶歌圩的读音是什么，赶歌圩的拼音怎么读g)对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方法的电负性(xìng)赶歌圩的读音是什么，赶歌圩的拼音怎么读数值都(dōu)不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲(qīn)合能计(jì)算(suàn)的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核(hé)和成键(jiàn)原子的电子静电(diàn)作用(yòng)基础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组数值的相对(duì)大(dà)小表示元素原子在分(fēn)子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原(yuán)子(zi)在(zài)形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能(néng)力渐强，因(yīn)而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着(zhe)原子半径的增(zēng)大，元素电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电负性(xìng)值无明显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言，周期(qī)表右上(shàng)方的典型非金属元(yuán)素都有(yǒu)较大电负(fù)性数值(zhí)，氟的(de)电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素(sù)电负(fù)性(xìng)值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概(gài)念还可以用(yòng)来(lái)判(pàn)断化合物中元素的正负(fù)化合(hé)价和(hé)化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在(zài)形成(chéng)化合物时，由于(yú)对成(chéng)键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合(hé)价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键时，共用(yòng)电子(zi)对偏移向电负性(xìng)较强的原子而使键(jiàn)带有极(jí)性，电负性差(chà)越大，键(jiàn)的(de)极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学键两端元(yuán)素的电负性相差(chà)很大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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