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大π键电子数的计算(suàn)方法，大π键电子数(shù)怎么看

　　大(dà)π键电子数计算(suàn)方法：大π键的(de)电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道(dào)电子(zi)数的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个含有一个电(diàn)子，1个N的P轨(guǐ)道，含有(yǒu)两个电子（N原子有5个电(diàn)子，一个(gè)和C成键，两个分(fēn)别和两个H成键，剩(shèng)余(yú)的一对在P规(guī)定中)，所以共(gòng)轭π键中(zhōng)一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或离域π键）的形成有个特点，就(jiù)是多个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并(bìng)轨(guǐ)道形成构(gòu)成分子(zi)的σ骨架(jià)，由剩余的P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断(duàn)大π键(jiàn)个数(shù)，就要(yào)先判断(duàn)每(měi)个原子的杂化类型，同一个区域如果(guǒ)都是SP2杂(zá)化(huà)（如苯，萘，分子内(nèi)的原子基(jī)本都(dōu)是(shì)SP2杂化，所以是(shì)同一共轭体系），则组(zǔ)成一个大(dà)π键(jiàn)，入中(zhōng)间有中断(duàn)就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚(yà)甲基是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了，所以就有两个共轭π键）。

大(dà)π键(jiàn)电子(zi)数(shù)简(jiǎn)便算法

　　大π键电子(zi)数简便算(suàn)法(fǎ):大π键的(de)电子数等(děng)于成键的所有(yǒu)P轨道(dào)电子(zi)数(shù)的总和(hé)。

　　在多原子分子中如有相互平行(xíng)的p轨道，它们连贯重(zhòng)叠在一起构成(chéng)一个整(zhěng)体，p电(diàn)子在多个原子间运动形成(chéng)π型化(huà)学键，这种(zhǒng)不(bù)局限在两(liǎng)个原子之间(jiān)的π键称为离域π键(jiàn)，或(huò)共轭(è)大π键，简称(chēng)大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子多数处于同一平面(miàn)上；

　　②这些原子有相互平行的(de)p轨道(dào)；

　　③p轨道上的(de)电子总数小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个(gè)以上原子彼此平行的p轨(guǐ)道从(cóng)侧面相互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常(cháng)指芳香环的成环碳(tàn)原(yuán)子各以一个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠(dié)而形成的(de)一(yī)种封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳原子和六个氢原子(zi)完全(quán)相同，且实验表(biǎo)明苯(běn)分(fēn)子中的六(liù)个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯币值是什么意思，硬币的币值是什么意思分子中的每个(gè)碳原子都采取sp2杂化(huà), 3个杂化(huà)轨道有2个形成碳碳(tàn)σ键(jiàn)，另一(yī)个(gè)与(yǔ)氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一(yī)起形成π键(jiàn)，由于苯(běn)分子中的π键是多个原子形成的，一般称为(wèi)大π键。

　　处(chù)在(zài)p键上(shàng)的(de)电子(zi)不再只(zhǐ)属于(yú)一个原子(zi)所(suǒ)有，而是(shì)在(zài)整个(gè)大π键上(shàng)运动是离(lí)慎(shèn)码域的，因此(cǐ)又称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都含有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用符(fú)号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子数, m是(shì)p电子的(de)总数, 例如(rú)丁二烯是P44离域π键；萘(nài)分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺π键。

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