一氧化碳的化学(xué)性质(zhì)是什么性，一氧化碳的化(huà)学性质(zhì)是什么呢是一(yī)氧化碳的化学性(xìng)质可燃性：2CO + O22CO2还原性：一(yī)氧化碳还原氧(yǎng)化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一(yī)氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物(wù)理性(xìng)质在通常状况下(xià),一氧化碳是无色(sè)、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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一氧化碳(tàn)的化学性质是什么性，一氧化碳的化学性质是什么呢

　　一氧化碳的化学性质

　　1、可(kě)燃(rán)性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一(yī)氧(yǎng)化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常状况下,一氧化碳是(shì)无色、无臭、无味、难(nán)溶(róng)于水的气体，熔点-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标准状况(kuà大学所在年级怎么填写才正确，大学所在年级一栏填什么ng)下气体(tǐ)密度为(wèi)l.25g/L,和空气密度(标准(zhǔn)状况下1.293g/L）相差(chà)很(hěn)小,这也(yě)是容易发生(shēng)煤气中毒的因(yīn)素(sù)之一。

　　它为中(zhōng)性气体(tǐ)。

　　分子结构：一氧化碳分子为极性分子，但(dàn)由(yóu)于存在反(fǎn)馈电(diàn)子，分子的(de)极性很弱。

　　1、一氧化碳可用于制甲酸钠。

　　2、在冶金(jīn)工业(yè)中(zhōng)作还(hái)原(yuán)剂，如工业还原氧化铁（制备铁(tiě)）。

　　3、用于做气体燃(rán)料，如水煤气（一氧化碳和(hé)氢气等气体(tǐ)的混合(hé)物）。

一氧化(huà)碳的化学性质及用途

　　一氧化碳的化(huà)学性质及用(yòng)途：

　　1．一氧化碳具有可燃性，可以(yǐ)在空气或氧气中燃烧(shāo)变成(chéng)二氧化(huà)碳，火焰呈(chéng)蓝色，放出大量的热（可用作(zuò)燃料）

　　2．一氧化碳具(jù)有较强的还(hái)原(yuán)性，能把金属(shǔ)从它们的氧化(huà)物中还原(yuán)出来（工业上常用来冶炼金属）

　　3．一氧化碳还具有毒性，极易与人体血液中的(de)血(xuè)红蛋(dàn)白结合(hé)，从而使血红蛋白不能很(hěn)好地与氧气(qì)结合，失去携氧能(néng)力(lì)，造成生物体内缺氧(yǎng)，而发生中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学(xué)式为CO，分(fēn)子量为(wèi)28.0101，通(tōng)常状(zhuàng)况下为(wèi)是(shì)无(wú)色、无臭、无(wú)味的气体。

　　物理性(xìng)质上，一氧化碳的熔点(diǎn)为-205℃，沸(fèi)点为(wèi)陆辩知-191.5℃，难溶(róng)于(yú)水（20℃时在(zài)水中的溶解度为0.002838g），不易(yì)液化和固化。

　　化学性质上，一(yī)氧化碳既(jì)有还原性，又有氧化早(zǎo)消性，能发(fā)生氧化反应（燃烧反应）、歧化(huà)反应等；同(tóng)时具有(yǒu)毒性(xìng)，较高浓度时能使人出现不(bù)同程度中毒(dú)症状，危(wēi)害人体的脑、心、肝(gān)、肾、肺(fèi)及其他组织，甚至灶顷电击样死(sǐ)亡，人吸入最低致死浓度(dù)为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是一碳化学的基础，可(kě)由焦炭氧气法等方(fāng)法制得，主要(yào)用于生产甲醇和光气以(yǐ)及有机合成等(děng)。

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