氯化钾相对(duì)原(yuán)子(zi)质量是多(duō)少，是(shì)氯化钾的相对分子质量75，因为氯(lǜ)化钾的(de)化学(xué)式为KCL，钾的相对原子(zi)质量是39，氯的相对(duì)原子质量是35，所(suǒ)以(yǐ)相对分子质量为75的。

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氯化钾(jiǎ)相对原子质量是多少，

　　无色(sè)或白色不含结(jié)晶水(shuǐ)的结(jié)晶体，或(huò)者白色(sè)粉末。

　　味咸而凉，有毒，内服2-3g就可(kě)能(néng)引(yǐn)起中毒(dú)而死亡(wáng)。

　　微溶于(yú)乙醇，溶于水和(hé)碱溶液。

　　但在水(shuǐ)中的(de)溶解度比氯(lǜ)酸(suān)钠小，并(bìng)且(qiě)随着(zhe)温度(dù)升(shēng)高而急(jí)剧上升。

　　每(měi)100g水中的溶解(jiě)度在20℃时是7.1g，在100℃时(shí)是56.4g。

　　不易潮解。

　　1.可被(bèi)熔点高的金属在熔融状态(tài)下(xià)置换(huàn)：Na+KCl=高(gāo)温=NaCl+K

　　2.电解反应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔融)=通电=2K+Cl2↑

　　3.复(fù)分解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原(yuán)理：不挥发性酸制挥发性(xìng)酸）

　　1.钾肥

　　2.食盐(yán)（NaCl+KCl）

　　3.生产金属钾的原料(liào)

　　4.生产其他钾盐（如KNO3）的原料

　　5.医用输(shū)液（调节体液离子平衡）

　　6.电解质

氯(lǜ)化钾的相对分(fēn)子质(zhì)量是多少(shǎo)

　　 氯化钾(jiǎ)的相对(duì)分子(zi)质量74.5，因为氯化钾的化学式为KCL，钾的相(xiāng)对原子质量是39，氯的相对原子质量(liàng)是(shì)35.5，所以相对分子(zi)质量(liàng)为74.5。

物理性质

　　 无(wú)色或白色不含(hán)结(jié)晶水的结晶体，或者(zhě)白(bái)色粉末。

　　味咸(xián)而凉(liáng)，有毒(dú)，内服2-3g就可能引起中毒而死亡。

　　微溶于乙醇(chún)，溶于(yú)水和碱(jiǎn)溶液。

　　但(dàn)在水(shuǐ)碰嫌中(zhōng)的溶解度比氯(lǜ)酸钠小(xiǎo)，并(bìng)且随着温苏州是几线城市呢度升(shēng)高而急(jí)剧(jù)上升(shēng)。

　　每100g水中的(de)溶解度在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不易潮解(jiě)。

化(huà)学(xué)性质

　　 1.可被熔点高(gāo)的金属在熔(róng)融(róng)状(zhuàng)态下置(zhì)换：Na+KCl=高温(wēn)=NaCl+K

　　 2.电解反应：2KCl+2H2O=通(tōng)电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔(róng)融(róng))=通电=2K+Cl2↑

　　 3.复(fù)分解(jiě)反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理(lǐ)：不挥(huī)发性酸制挥(huī)发(fā)性酸）

氯(lǜ)化钾漏老用(yòng)途

　　 1.钾肥

　　 2.食盐（NaCl+KCl）

　　 3.生产(chǎn)笑搜手金属(shǔ)钾的(de)原(yuán)料(liào)

　　 4.生产其他钾(jiǎ)盐(yán)（如(rú)KNO3）的原料

　　 5.医用输液（调节体(tǐ)液离(lí)子平衡）

　　 6.电解质(zhì)

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