又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法(fǎ)有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都(dōu)不(bù)同，比较有代(dài)表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和分子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定(dìng)氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝(jué)对国际歌的作者是谁哪国人，国际歌作者是哪个国家的人电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的(de)电子静(jìng)电(diàn)作(zuò)用基础上的电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值(zhí)时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离(lí)能和电子亲(qīn)合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数值的(de)相(xiāng)对大小表示元素原子(zi)在分(fēn)子中对(duì)成键(jiàn)电子(zi)的吸(xī)引能力(lì)，称(chēng)为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在形成化(huà)学键时(shí)对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子(zi)半径(jìng)的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言(yán)，周期表(biǎo)右(yòu)上(shàng)方(fāng)的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负性(xìng)数值，氟(fú)的电负(fù)性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金(jīn)属元素电负性(xìng)值(zhí)都较小，铯和(hé)钫(fāng)是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元(yuán)素的电负(fù)性大(dà)于(yú)2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化合物(wù)中(zhōng)元素的正(zhèng)负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合物时(shí)，由于对(duì)成键电子(zi)吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现(xiàn)为正化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共价(jià)键时，共用电子对(duì)偏移向电(diàn)负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元(yuán)素的电负性相差很大国际歌的作者是谁哪国人，国际歌作者是哪个国家的人(dà)时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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