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大π键电子(zi)数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算方(fāng)法：大π键的电子数等于成键的(de)所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一(yī)个电子，1个N的(de)P轨道，含(hán)有两个电子(zi)（N原子(zi)有5个电子(zi)，一个(gè)和C成(chéng)键，两个(gè)分(fēn)别和两个H成键(jiàn)，剩余(yú)的(de)一对在P规定中)，所以共轭(è)π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个(gè)电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离(lí)域π键）的形成有个特点，就(jiù)是多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨(guǐ)道形成构成分子的σ骨架，由剩余的(de)P轨(guǐ)道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要先判断每个原子的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是同一共(gòng)轭体系(xì)），则组成一个大π键，入中间有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系(xì)断掉了，所以就(jiù)有(yǒu)两(liǎng)个共轭(è)π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便算法(fǎ)

　　大π键(jiàn)电子(zi)数简便算(suàn)法:大π键的电子数等于成键(jiàn)的(de)所(suǒ)有(yǒu)P轨道电(diàn)子数的总和(hé)。

　　在(zài)多原(yuán)子分子中(zhōng)如有(yǒu)相互(hù)平行(xíng)的(de)p轨(guǐ)道，它们(men)连贯重叠在一(yī)起(qǐ)构成一个整体(tǐ)，p电子在多个原子间运(yùn)动形成π型化学(xué)键，这种不(bù)局限在两(liǎng)个原子之间的π键称为离域(yù)π键(jiàn)，或(huò)共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原(yuán)子多数(shù)处于(yú)同一平面上(shàng)；

　　②这些(xiē)原子有(yǒu)一立方米等于多少立方毫米怎么算，一立方米等于多少立方毫米分米相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小于(yú)p轨道数(shù)的2倍。

　　大(dà)π键是3个(gè)或3个以上原子彼此平行的(de)p轨道从侧面相互重(zhòng)叠(dié)形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的成环碳原(yuán)子各以一个(gè)未杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧(cè)向(xiàng)重叠而(ér)形成(chéng)的一种封闭(bì)共轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳原子和六个(gè)氢原子完全相同(tóng)，且实验表明苯分(fēn)子中(zhōng)的六(liù)个碳碳键也完(wán)全(quán)相同。

　　杂化(huà)轨(guǐ)道(dào)理(lǐ)论认为(wèi)，苯分子中的每(měi)个(gè)碳原子都采(cǎi)取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道(dào)有2个形(xíng)成碳(tàn)碳σ键，另(lìng)一个与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每(měi)个碳原(yuán)子中, 还有一(yī)个未(wèi)杂化(huà)的p轨(guǐ)道，这6个(gè)p轨(guǐ)道一(yī)起形成π键，由于苯(běn)分子中(zhōng)的(de)π键是多个原(yuán)子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的(de)电子不(bù)再(zài)只属于(yú)一(yī)个原子所有，而(ér)是(shì)在(zài)整(zhěng)个大(dà)π键上(shàng)运动是离慎码(mǎ)域(yù)的，因此(cǐ)又(yòu)称为离域π键(jiàn)。

　　含有大(dà)π键的分子(zi)很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子数, m是p电(diàn)子的总数, 例(lì)如丁二烯(xī)是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂一立方米等于多少立方毫米怎么算，一立方米等于多少立方毫米分米孝尺π键。

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