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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什么

　　电负性周期(qī)表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电(diàn)子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一种方(fāng)法(fǎ)的(de)电负性数(shù)值都不(bù)同，比(bǐ)较有代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分(fēn)子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素(sù)的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲(qīn)合能计(jì)算(suàn)的(de)绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立在核和成键原子的电子(zi)静(jìng)电作用基础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电负性值(zhí)时，必(bì)须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大(dà)小表示元素原(yuán)子(zi)在分(fēn)子中对成(chéng)键电(diàn)子(zi)的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负(fù)性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数值越大(dà)，原子在(zài)形(xíng)成化学键时对成键电(diàn)子的(de)吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电荷(hé)递(dì)增，原子半径递减，对电(diàn)子的(de)吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下(xià)，随着原子半径(jìng)的增大，元素(sù)电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过渡指甲刀品牌排行榜前十名，指甲刀哪个品牌质量好元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有(yǒu)较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属(shǔ)元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用(yòng)来判断化合物中元素的(de)正(zhèng)负(fù)化合价和(hé)化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元(yuán)素在(zài)形成化合物(wù)时，由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强，指甲刀品牌排行榜前十名，指甲刀哪个品牌质量好往往表(biǎo)现为负化合(hé)价；

　　而电负性值(zhí)较(jiào)小者表现(xiàn)为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移(yí)向电负性较强(qiáng)的原子而使键带(dài)有极性，电负(fù)性(xìng)差越大，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端(duān)元(yuán)素的电负性相差很大时(shí)（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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