电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负(fù)性(xìng)表示什么是电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎(zěn)么(me)计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能(néng)力的一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负(fù)性(xìng)愈(yù)大，吸(xī)引电子(zi)的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)的(de)定义(yì)和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的(de)电负性数(shù)值都(dōu)不同，比较(jiào)有代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标度。

　　根据(jù)热化学数(shù)据(jù)和(hé)分子的键能，指定氟的电(diàn)负(fù)性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时，必须是同一套(tào)数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综(zōng)合(hé)考虑(lǜ)了电(diàn)离能和电(diàn)子亲合能(néng)，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的相(xiāng)对大(dà)小表示元素原子在分子中对成键电(diàn)子的吸引(y坏垣是什么意思啊，破屋坏垣适合装修吗ǐn)能力(lì)，称为相对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在(zài)形成(chéng)化学(xué)键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对(duì)电子的吸(xī)引能(néng)力渐强(qiáng)，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素(sù)从上(shàng)到下，随着原子半(bàn)径的(de)增大，元(yuán)素电负(fù)性(xìng)值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言(yán)，周(zhōu)期(qī)表右上方的典型(xíng)非(fēi)金属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元(yuán)素的(de)电负性大(dà)于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以用(yòng)来判(pàn)断化合物中元素(sù)的正(zhèng)负化(hu坏垣是什么意思啊，破屋坏垣适合装修吗à)合价和化学键的(de)类型。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大(dà)的元素(sù)在(zài)形(xíng)成(chéng)化合物时，由于对成键电子(zi)吸引(yǐn)较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时，共用(yòng)电子对偏(piān)移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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