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大π键电子(zi)数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子(zi)数等于成(chéng)键的所有(yǒu)P轨道电子(zi)数(shù)的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含(hán)有一个(gè)电子，1个N的P轨(guǐ)道，含(hán)有两(liǎng)个电子（N原子有5个电子，一个(gè)和C成键，两个分别和两个H成键(jiàn)，剩余的一对在(zài)P规定中(zhōng))，所以共轭π键中一(yī)共(gòng)有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或(huò)离(lí)域(yù)π键）的形成有个特(tè)点，就(jiù)是(shì)多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成(chéng)分子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数(shù)，就要(yào)先判断每个原子的杂化(huà)类型，同一(yī)个区域如(rú)果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子(zi)基本都(dōu)是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共(gòng)轭体(tǐ)系），则组成一个大(dà)π键(jiàn)，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚(yà)甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体(tǐ)系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子数(shù)简便算(suàn)法

　　大π键(jiàn)电子数简便算(suàn)法:大π键的电子数等于成键的(de)所有P轨道电子数的总和。

　　在多(duō)原子分(fēn)子中如(rú)有相互(hù)平(píng)行的p轨(guǐ)道(dào)，它(tā)们连贯(guàn)重叠在一起(qǐ)构成(chéng)一个(gè)整体，p电子(zi)在多(duō)个原子间(jiān)运动形成(chéng)π型(xíng)化学键，这种不局(jú)限在(zài)两(liǎng)个(gè)原(yuán)子之间的π键称为离域π键(jiàn)，或共轭大π键，简(jiǎn)称大(dà)π键。

　　形(xíng)成(chéng)条(tiáo)件：

　　①这(zhè)些(xiē)原子多数(shù)处于同一(yī)平面上；

　　②这些原子有相(xiāng)互平行的p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨道上的认真地还是认真的写作业，认真的与认真地电子总数(shù)小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上原子彼此平行(xíng)的p轨(guǐ)道从侧面相(xiāng)互重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指(zhǐ)芳香环(huán)的成环(huán)碳原子(zi)各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠(dié)而形成(chéng)的(de)一(yī)种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳原子和六个氢原(yuán)子完全相(xiāng)同，且(qiě)实(shí)验(yàn)表(biǎo)明苯分子中的六个(gè)碳(tàn)碳键也(yě)完全相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分子中的每个碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另一(yī)个与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原(yu认真地还是认真的写作业，认真的与认真地án)子中(zhōng), 还有一个(gè)未杂化(huà)的p轨道，这6个(gè)p轨道一起形成π键，由于苯分子(zi)中(zhōng)的π键(jiàn)是多个原子形(xíng)成的，一般称为大π键。

　　处(chù)在(zài)p键(jiàn)上的电子不再(zài)只(zhǐ)属于一个原子所有，而是在整个大π键(jiàn)上运动是离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚(fēn)、萘等分子中都含有大π键(jiàn)闷(mèn)高。

　　离(lí)域π键用(yòng)符(fú)号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原(yuán)子(zi)数(shù), m是p电(diàn)子的(de)总数, 例(lì)如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键。

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