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电负性(xìng)怎么计算的(de)，电负(fù)性(xìng)表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的(de)电(diàn)负性(xìng)愈大(dà)，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向(xiàng)愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算(suàn)方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的电(diàn)负性数值都不同，比较有(yǒu)代(dài)表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键原子的电子静电作用(yòng)基础上的电负(fù)性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考虑了电(diàn)离(lí)能和电子亲(qīn)合(hé)能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎo)示元素原子(zi)在分子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大(dà)，原子在形成化学键时(shí)对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右(yòu)，有效核电荷递(dì)增，原子(zi)半径递(dì)减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负(fù)性值递增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上到下，随着原(yuán)子(zi)半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负(fù)性值无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型(xíng)非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素都有(yǒu)较大电(diàn)负性数值，氟的电负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负(fù)性(xìng)值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电(diàn)负性大于2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念维他奶出了什么问题，维他奶出了什么下架还可以用来判断化(huà)合(hé)物(wù)中元素的(de)正(zhèng)负化合价和化(huà)学键的(de)类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大的元素(sù)在形成化合物时，由于对成(chéng)键电子(zi)吸引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现(xiàn维他奶出了什么问题，维他奶出了什么下架)为正(zhèng)化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子(zi)对偏移向电(diàn)负性(xìng)较强的原子而(ér)使键(jiàn)带有极性，电负性差越(yuè)大，键(jiàn)的(de)极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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