电负性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示(shì)什(shén)么是电(diàn)负(fù)性周(zhōu)期表中各(gè)元素的原子(zi)吸引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性(xìng)怎么(me)计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的(de)原子吸引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非(fēi)金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有(yǒu)多(duō)种，每一种方法的电负性(xìng)数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有(yǒu)代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数据(jù)和分子的键能，指定(dìng)氟的电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对(duì)电(dià行而不辍履践致远是什么意思，行而不辍 什么意思n)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能(néng)计算(suàn)的绝(jué)对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在(zài)核和成键原子的(de)电子静电(diàn)作用基础(chǔ)上的电负(fù)性(xìng)。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时，必须是(shì)同一套(tào)数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　行而不辍履践致远是什么意思，行而不辍 什么意思电负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值(zhí)的相对(duì)大小表(biǎo)示(shì)元素原子在分子(zi)中对(duì)成(chéng)键电子(zi)的(de)吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形(xíng)成化学键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能(néng)力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半径的增(zēng)大，元素(sù)电负(fù)性值递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的(de)电负性值无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周期(qī)表右上(shàng)方的典型非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素都有(yǒu)较(jiào)大电(diàn)负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属元(yuán)素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还可(kě)以用(yòng)来判断化合物中元素(sù)的正(zhèng)负(fù)化合价(jià)和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在(zài)形成(chéng)化合物时(shí)，由于(yú)对成(chéng)键电子吸引较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共(gòng)用(yòng)电子(zi)对(duì)偏移向电负性(xìng)较强的原子而使(shǐ)键(jiàn)带有极(jí)性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时(shí)（例如(rú)大于(yú)1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离(lí)子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟行而不辍履践致远是什么意思，行而不辍 什么意思 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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