电负(fù)性怎么计(jì)算(suàn)的(de)，电负性表(biǎo)示什么(me)是电(diàn)负(fù)性周期表中各(gè)元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一种相对(duì)标度的。

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电(diàn)负性怎么(me)计算的(de)，电(diàn)负性表示什(shén)么

　　电负性周期(qī)表中各元(yuán)素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电(diàn)性。

　　元素的(de)电负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和计算方法有多(duō)种，每一种方法的(de)电负性数值都不同(tóng)，比(bǐ)较有(yǒu)代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能(néng)，指定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元素的(de)相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和(hé)电子亲(qīn)合(hé)能计(jì)算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建(jiàn)立在核和成(chéng)键原子的(de)电子静(jìng)电作用基础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利用电负性(x领略的意思ìng)值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑了电离(lí)能和电子(zi)亲合能，首先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍(领略的意思bào)林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的(de)相(xiāng)对(duì)大小(xiǎo)表示元素原子在(zài)分子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值(zhí)越(yuè)大，原子(zi)在形成化学键时(shí)对(duì)成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸(xī)引能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半径(jìng)的增大(dà)，元素电负性值(zhí)递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右(yòu)上方的典型非金(jīn)属元素都有较大电负(fù)性数(shù)值，氟(fú)的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的金属元(yuán)素电(diàn)负(fù)性(xìng)值(zhí)都较小，铯和(hé)钫是(shì)电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属(shǔ)元素(sù)的电(diàn)负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判(pàn)断化合物(wù)中元素的正负(fù)化合价(jià)和化(huà)学(xué)键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的元(yuán)素(sù)在形成化合物(wù)时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键时，共(gòng)用电(diàn)子对偏移向电负(fù)性较(jiào)强(qiáng)的原子而使键带(dài)有极(jí)性(xìng)，电负性(xìng)差越大，键(jiàn)的(de)极(jí)性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性(xìng)相差很大时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍领略的意思(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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