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电负性怎(zěn)么(me)计算(suàn)的，电(diàn)负性(xìng)表示(shì)什么(me)

　　电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各(gè)元素(sù)的原子吸引电子能力的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素的(de)电负(fù)性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性(xìng)数值都不同(tóng)，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和(hé)分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他(tā)元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和(hé)电子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和(hé)成(chéng)键原子(zi)的电子(zi)静(jìng)电(diàn)作用基(jī)础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同(tóng)一胸围88是多大罩杯，胸围88是多大尺码文胸套数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相(xiāng)对大小表示(shì)元(yuán)素原子在分子(zi)中对成键电子的吸(xī)引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形成(chéng)化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷(hé)递(dì)增，原子半径递减，对(duì)电(diàn)子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族(zú)元素(sù)从上到(dào)下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素(sù)的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表右上方的典型非(fēi)金(jīn)属元(yuán)素都(dōu)有较(jiào)大电负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的金属元素电负(fù)性(xìng)值都较小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性大于(yú)2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还(hái)可以(yǐ)用来判断化合物(wù)中(zhōng)元(yuán)素(sù)的(de)正负化合(hé)价和(hé)化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成化胸围88是多大罩杯，胸围88是多大尺码文胸合物时，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向(xiàng)电负性较(jiào)强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的(de)电负性相(xiāng)差(chà)很大(dà)时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 胸围88是多大罩杯，胸围88是多大尺码文胸铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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