电负性怎么计算的,电负性表示什么(me)是电负(fù)性周期(qī)表(biǎo)中各元素的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对(duì)标度的。
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电负性怎么(me)计算的,电(diàn)负性表(biǎo)示什么
电负性周期(qī)表中(zhōng)各元素(sù)的原子(zi)吸(xī)引电子能力的一种相对标度(dù) 。
又称负电性。
元素的电负(fù)性愈(yù)大,吸引电子的(de)倾向愈(yù)大,非金属性(xìng)也(yě)愈强(qiáng)。
电负性的定义(yì)和计算方法有(yǒu)多种,每一种方法的(de)电负性数值都不建发集团是国企还是央企 建发员工有编制吗同(tóng),比较有代(dài)表性的有3种:① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。
根据热化(huà)学数据和分子的(de)键(jiàn)能,指(zhǐ)定氟(fú)的电负(fù)性为(wèi)3.98,计(jì)算其他元素的相对电(diàn)负性(xìng)。
②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离(lí)势和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。
③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的(de)电负性。
利用电(diàn)负(fù)性值时,必须是同一套数值进行(xíng)比较。
电(diàn)负(fù)性综合考虑(lǜ)了(le)电离能和电子(zi)亲(qīn)合能(néng),首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。
它以一组数值(zhí)的相(xiāng)对(duì)大(dà)小表示元素原子(zi)在分(fēn)子(zi)中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力(lì),称(chēng)为相对电负性,简称电负性。
元素电负性数(shù)值越大,原(yuán)子在形(xíng)成化学键时对成键电子的吸引力越强。
同一(yī)周期从左(zuǒ)至(zhì)右,有效核电荷递(dì)增,原子(zi)半(bàn)径递(dì)减,对电子的(de)吸引能力(lì)渐强,因而电负性(xìng)值(zhí)递增;
同族元素从上(shàng)到下,随着原子半径的增大,元素电(diàn)负性(xìng)值递减。
过渡(dù)元(yuán)素的电负性值无明显规律。
就总体而言,周期表右(yòu)上方的典型(xíng)非金属元素都有较大(dà)电(diàn)负性数值,氟的电负(fù)性值数大(dà)(4.0);
周期表左(zuǒ)下方的金(jīn)属元素电负性值(zhí)都较(jiào)小,铯和钫是建发集团是国企还是央企 建发员工有编制吗(shì)电负性最小的元素(sù)(0.7)。
一般(bān)说来(lái),非金属元(yuán)素的电负性(xìng)大(dà)于2.0,金(jīn)属元(yuán)素电负性小于2.0。
电负性(xìng)概念还可以(yǐ)用来判(pàn)断化合(hé)物中元素(sù)的正负化合(hé)价(jià)和化学键的类(lèi)型。
电负性值较大的元素(sù)在形成化合物时,由于对成键电(diàn)子(zi)吸引较强,往往表现(xiàn)为负化(huà)合价;
而电负性值较小者表现为正化合价。
在形成共价键(jiàn)时,共(gòng)用电子对偏移(yí)向电(diàn)负性较强的原子而使键带有极性,电(diàn)负性(xìng)差越(yuè)大(dà),键的极(jí)性(xìng)越强。
当化学键两端元(yuán)素的电(diàn)负性相差很大时(例如(rú)大于1.7)所形(xíng)成(chéng)的键则(zé)以离(lí)子性为主(zhǔ)。
常(cháng)见元素(sù)电(diàn)负(fù)性(xìng)(鲍(bào)林标度)氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33
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非常不错
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是吗
真的吗
哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了