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一氧化碳(tàn)的化学性质是什么性，一氧化碳的化(huà)学性质是什(shén)么呢

　　一氧化碳的化(huà)学(xué)性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一(yī)氧化碳还原氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳还原氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧(yǎng)化(huà)三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常状况下(xià),一(yī)氧化碳(tàn)是无色、无(wú)臭、无味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状(zhuàng)况(kuàng)下气(qì)体(tǐ)密度为l.25g/L,和空气密度(标(biāo)准状况下1.293g/L）相差很小(xiǎo),这也是容易发生煤气中毒的因素之(zhī)一。

　　它为(wèi)中(zhōng)性气体。

　　分子结构：一氧(yǎng)化碳分子为极性分子，但由于存在(zài)反馈电(diàn)子(zi)，分子(zi)的极性很(hěn)弱。

　　1、一氧化(huà)碳可用于制甲酸钠。

　　2、在冶金工(gōng)业中作还(hái)原剂，如工业(yè)还原氧化铁（制(zhì)备(bèi)铁）。

　　3、用于做(zuò)气体燃料，如水煤气（一氧(yǎng)化碳和氢气等气(qì)体的混合物）。

一氧化碳的化(huà)学性质及用途

　　一氧化碳的化学性质及用途：

　　1．一氧化碳具有可燃性(xìng)，可以在空(kōng)气或(huò)氧气中燃烧变(biàn)成二(èr)氧(yǎng)化碳，火焰呈蓝(lán)色(sè)，放出大量(liàng)的热（可用(yòng)作燃料）

　　2．一氧化碳具有(yǒu)较强的还原性，能把金属从它们的氧化物(wù)中(zhōng)还原出来（工(gōng)业(yè)上常用(yòng)来(lái)冶炼金属）

　　3．一氧化碳还(hái)具有毒性(xìng)，极(jí)易与人体(tǐ)血(xuè)液中的(de)血红蛋白结合(hé)，从而使血红蛋白(bái)不能很好地与氧气(qì)结合，失去携(xié)氧(yǎng)能(néng)力，造成生(shēng)物体内缺(quē)氧，而发生中毒现象．

　　一氧(yǎng)化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式为CO，分(fēn)子(zi)量为28.0101，通常状况下为是无(wú)色、无臭、无味(wèi)的气体。

　　物理性质上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点为陆辩知(zhī)-191.5℃，难(nán)溶于水（20℃时在水中的(de)溶解度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性质上，一氧化碳既有还原性，又有氧化早(zǎo)消性，能发生氧化反应（燃烧(shāo)反(fǎn)应(yīng)）、歧(qí)化(huà)反应等；同时(shí)具(jù)有毒性，较高浓度时能(néng)使人(rén)出(chū)现(xiàn)不同程(chéng)度中毒(dú)症(zhèng)状，危(wēi)害人(rén)体的(de)脑(nǎo)、心、肝、肾、肺及其(qí)他(tā)组(zǔ)织(zhī)，甚至灶顷电击样(yàng)死亡，人(rén)吸入最低(dī)致死(sǐ)浓度为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工(gōng)业上，一氧化碳是一(yī)碳化(huà)学的(de)基础(chǔ)，可由(yóu)焦炭氧(yǎng)气(qì)法等方(fāng)法(fǎ)制得，主要用于生(shēng)产甲醇(chún)和(hé)光(guāng)气(qì)以及有机合(hé)成(chéng)等。

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