一氧化碳的化学(xué)性(xìng)质是什么性，一氧化碳(tàn)的化(huà)学性质是什么呢(ne)是一氧化碳的化学性质可(kě)燃性：2CO + O22CO2还原性：一氧化碳还原(yuán)氧(yǎng)化(huà)铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2一(yī)氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳(tàn)还原四氧化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性(xìng)质在通(tōng)常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味(wèi)、难溶于水的气体，熔点(diǎn)-199℃，沸点-195℃的。

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一(yī)氧化碳的化学性质是什么(me)性(xìng)，一氧(yǎng)化碳的化学性质是什么呢

　　一氧化碳的化学性质

　　1、可燃性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还原性(xìng)：

　　一氧化碳还原(yuán)氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还(hái)原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧化(huà)碳还原(yuán)四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体(tǐ)，熔点-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标准状况下气体(tǐ)密度为l.25g/L,和空(kōng)气密度(标(biāo)准状况下1.293g/L）相差很小(xiǎo),这也是(shì)容易发(fā)生煤气(qì)中毒的因素之一。

　　它为中性气体。

　　分子结构：一氧化碳分子为极性分子(zi)，但由于存在反馈(kuì)电子，分子(zi)的极性很(hěn)弱。

　　1、一氧化碳可用于制甲酸钠。

　　2、在冶金工(gōng)业(yè)中作还原剂，如工业还(hái)原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做气体燃料，如水煤(méi)气（一氧(yǎng)化(huà)碳和氢气等(děng)气体的混(hùn)合物）。

一氧化碳的化(huà)学性(xìng)质及用途

　　一氧化碳的化学(xué)性质及(jí)用(yòng)途：

　　1．一氧(yǎng)化(huà)碳具(jù)有可燃性，可以(yǐ)在空(kōng)气或氧气中燃(rán)烧变(biàn)成(chéng)二氧化碳，火焰(yàn)呈蓝色，放出(chū)大量的热（可用(yòng)作燃料）

　　2．一氧(yǎng)化碳具有较(jiào)强的还原性，能把(bǎ)金属(shǔ)从它(tā)们的氧化物中还原(yuá做出贡献，做出贡献与作出贡献的区别在哪n)出来（工业(yè)上(shàng)常用来(lái)冶炼(liàn)金(jīn)属）

　　3．一氧(yǎng)化碳还具有(yǒu)毒性，极(jí)易与(yǔ)人体(tǐ)血液(yè)中的(de)血红蛋白(bái)结合(hé)，从(cóng)而使(shǐ)血红蛋白不能(néng)很好(hǎo)地与氧(yǎng)气结合，失(shī)去携氧能(néng)力，造成(chéng)生物体内(nèi)缺氧，而(ér)发生中(zhōng)毒现象．

　　一氧化(huà)碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学(xué)式(shì)为CO，分子量为28.0101，通(tōng)常状况下(xià)为是无色(sè)、无臭(chòu)、无味(wèi)的气(qì)体。

　　物理性质上，一氧化碳的(de)熔(róng)点为(wèi)-205做出贡献，做出贡献与作出贡献的区别在哪℃，沸点为陆辩(biàn)知-191.5℃，难溶于水（20℃时在(zài)水中的溶(róng)解度为0.002838g），不易液化和固(gù)化。

　　化学(xué)性质上，一氧化碳既有还(hái)原性，又有氧(yǎng)化早消性，能发(fā)生氧化反(fǎn)应（燃烧(shāo)反(fǎn)应(yīng)）、歧化(huà)反应等；同时具有毒(dú)性，较高浓(nóng)度时能使人出(chū)现不同程(chéng)度中毒(dú)症状，危害人体(tǐ)的脑、心、肝(gān)、肾、肺及其他(tā)组织，甚(shèn)至灶顷电击(jī)样死亡(wáng)，人吸入最低(dī)致死浓(nóng)度为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工业上，一氧(yǎng)化碳是一碳(tàn)化(huà)学(xué)的(de)基础，可由焦炭氧气(qì)法等方法制得，主要用(yòng)于(yú)生产甲醇和光气以及有机合成等。

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