电负(fù)性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么(me)是(shì)电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对(duì)标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示(shì)什么

　　电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的定义(yì)和计(jì)算方法有多(duō)种，每(měi)一种(zhǒng)方(fāng)法的(de)电(diàn)负性(xìng)数值都(dōu)不(bù)同(tóng)，比较有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种：① L.C.反正切函数的导数推导过程，反正弦函数的导数鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分(fēn)子(zi)的(de)键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其他元素的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和(hé)电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立(lì)在核(hé)和成键原子的电(diàn)子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时，必须是同一(yī)套数值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负(fù)性(xìng)，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸(xī)引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期(qī)表右上方(fāng)的(de)典型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负性(xìng)值(zhí)都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以(yǐ)用来判断化合物中元素(sù)的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的元素在形(xíng)成(chéng)化合物时，由于(yú)对(duì)成键电子(zi)吸(xī)引较强，往往表现为负(fù)化合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共价键时(shí)，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键带(dài)有极性(xìng)，电(diàn)负性(xìng)差(chà)越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键两端元素(sù)的(de)电负(fù)性(xìng)相差很大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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