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电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的(de)原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的(de)倾(qīng)向愈(yù)大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和计算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一(yī)种方(fāng)法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学数据和分子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计(jì)算其(qí)他(tā)元(yuán)素的相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势和电(diàn)子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建(jiàn)立在核和(hé)成(chéng)键原子的电子静电作(zuò)用基(jī)础上什么是等量关系式，什么是等量关系四年级的(de)电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合(hé)考(kǎo)虑了电(diàn)离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值(zhí)的相对大小表示(shì)元素原子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形(xíng)成化学键时(shí)对成键(jiàn)电子的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子(zi)的吸(xī)引能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期表右(yòu)上方的(de)典型非(fēi)金属元素(sù)都有较大电负(fù)性数(shù)值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金(jīn)属元素电负(fù)性(xìng)值都(dōu)较小，铯和钫是电(diàn)负性最(zuì)小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可以用(yòng)来判断化合物中元素的正(zhèng)负化合价和化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大的元素在形成化(huà)合物时，由于对(duì)成键电子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往(wǎng)表现(xiàn)为负(fù)化合价；

　　而(ér)电(diàn)负(fù)性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用(yòng)电(diàn)子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差(chà)越大，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元素的电负性相差很大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00什么是等量关系式，什么是等量关系四年级 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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