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大π键电子(zi)数的计算方法，大π键电子(zi)数怎么(me)看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子(zi)数等于成键(jiàn)的所有(yǒu)P轨道电(diàn)子数的总和(hé)。

　　例如(rú)，苯胺，6个(gè)C的P轨(guǐ)道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电(diàn)子（N原(yuán)子(zi)有5个电子，一个和C成(chéng)键，两个分别(bié)和两(liǎng)个(gè)H成键(jiàn)，剩余的一(yī)对在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就是多个分子(zi)都(dōu)是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子(zi)的σ骨架(jià)，由(yóu)剩余的(de)P轨道(dào)形成共(gòng)轭π键）。

　　要(yào)判断大(dà)π键个数(shù)，就要先判断(duàn)每(měi)个(gè)原(yuán)子的杂(zá)化类型(xíng)，同一个区域(yù)如(rú)果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的原子基(jī)本都是SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭体系），则组成一(yī)个大(dà)π键(jiàn)，入中间有中断(duàn)就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭体系(xì)断掉(diào)了(le)，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数简便(biàn)算法:大π键的电子数等于成(chéng)键的所有P轨道电(diàn)子数的总(zǒng)和。

　　在多原子分子中如(rú)有(yǒu)相互平行(xíng)的p轨(guǐ)道，它们连贯重(zhòng)叠在(zài)一(yī)起构成一个整体，p电子(zi)在(zài)多(duō)个(gè)原子间(jiān)运动形(xíng)成π型化学键，这(zhè)种不(bù)局限(xiàn)在两个(gè)原子之间的π键称为离域π键，或(huò)共轭(è)大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成(chéng)条件(jiàn)：

　　①这些原子多(duō)数处于(yú)同(tóng)一平面上；

　　②这些原子有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道(dào)上(shàng)的电子总数小(xiǎo)于p轨道数(shù)的(de)2倍。

　　大π键是(shì)3个或(huò)3个以上原子(zi)彼此(cǐ)平行的p轨道从侧(cè)面相(xiāng)互重叠形成的(de)π键。

　　通(tōng)常指芳香环的(de)成(chéng)环碳原子各以一个未杂(zá)化(huà)的2p轨道，彼此侧向重叠(dié)而形成的(de)一种封闭共轭(è)π键。

　　在苯(běn)分子中(zhōng)，六个碳原子(zi)和六个氢原子完(wán)全相同(tóng)，且实验表明(míng)喝康宝莱奶昔减下来会反弹吗，康宝莱奶昔减肥成功后会不会反弹苯分子中的六个碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯(běn)分子中的每(měi)个碳(tàn)原子(zi)都(dōu)采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道(dào)有2个(gè)形(xíng)成碳(tàn)碳σ键(jiàn)，另(lìng)一个(gè)与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原(yuán)子中(zhōng), 还有一个未杂化(huà)的(de)p轨道，这(zhè)6个p轨道一(yī)起形成π键，由于苯(běn)分子中的π键(jiàn)是多个原(yuán)子(zi)形成的(de)，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电子不(bù)再只属于(yú)一个原子所有，而是在整个大π键上运动是离慎(shèn)码域的，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有(yǒu)大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分(fēn)子中(zhōng)都含有大π键(jiàn)闷高(gāo)。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是(shì)p电子的总数, 例如丁二烯(xī)是P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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