电负性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性表示什么是电负(fù)性周期表中各元(yuán)素的(de)原子吸引电子能力的(de)一(yī)种相对标度的(de)。

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电负性(xìng)怎么计(jì)算(suàn)的，电(diàn)负(fù)性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的(de)原子吸(xī)引电子能力的(de)一种(zhǒng)相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和计算方法有多种，每(měi)一(yī)种方法(fǎ)的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计算其他元(yuán)素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲(qīn)合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建(jiàn)立在(zài)核和(hé)成键原子的电子静(jìng)电(diàn)作用基可怜天下父母心的全诗的意思，可怜天下父母心的意思础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套数值进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原(yuán)子(zi)在分子中对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能(néng)力，称为相对电负性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负性数可怜天下父母心的全诗的意思，可怜天下父母心的意思值越大，原子在(zài)形成化学键(jiàn)时对成(chéng)键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至(zhì)右，有效(xiào)核(hé)电(diàn)荷(hé)递增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对电子(zi)的吸引能(néng)力渐强，因而电负性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半径(jìng)的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典型非金属(shǔ)元素(sù)都有(yǒu)较大电负性数值，氟的(de)电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属(shǔ)元素电(diàn)负性(xìng)值(zhí)都较小，铯和钫是(shì)电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可以(yǐ)用来(lái)判断化合物中元素的正(zhèng)负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在(zài)形(xíng)成化合(hé)物时，由于(yú)对成键电(diàn)子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小者(zhě)表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏移(yí)向电负性较(jiào)强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差(chà)越大，键(jiàn)的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端元(yuán)素的电负性(xìng)相(xiāng)差(chà)很大(dà)时（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键(jiàn)则以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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