电负性怎么计算的，电(diàn)负性(xìng)表示(shì)什(shén)么(me)是电负(fù)性周期表中各元素的(de)原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负(fù)性(xìng)怎(zěn)么计(jì)算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元(yuán)素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又10根虫草泡8斤酒合适吗，一斤酒放多少冬虫夏草泡合适称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和计(jì)算方法有多种，每一种方法的电负性(xìng)数(shù)值都不(bù)同，比较(jiào)有代表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和(hé)电子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原(yuán)子的电子静电作用(yòng)基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套(tào)数(shù)值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的相对大小表(biǎo)示(shì)元素原子在分(fēn)子中对成键电子的(de)吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性(xìng)数(shù)值越(yuè)大，原子在形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而(ér)言(yán)，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属元(yuán)素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判(pàn)断化合物中元(yuán)素(sù)的正负化合(hé)价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由(yóu)于对(duì)成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子(zi)对(duì)偏移向电负性(xìng)较强的(de)原子而使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端(duān)元素的电负性相差很大(dà)时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成的(de)键(jiàn)则(zé)以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.10根虫草泡8斤酒合适吗，一斤酒放多少冬虫夏草泡合适19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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