使出吃奶的劲儿，吃奶的劲都使出来了是什么意思g>电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表示什(shén)么是电(diàn)负(fù)性周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸(xī)引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什(shén)么

　　电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子(zi)能(néng)力的一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈(yù)大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方(fāng)法有多种，每(měi)一种方法的电负性(xìng)数值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的(de)键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离势和电(diàn)子亲(qīn)合(hé)能(néng)计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核(hé)和成键原(yuán)子的电子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值(zhí)时(shí)，必须(xū)是同一(yī)套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能(néng)和(hé)电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大小表(biǎo)示元素原子在(zài)分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成化学键时对成(chéng)键电子(zi)的吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸(xī)引能力(lì)渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素从上到(dào)下，随着原子(zi)半径的增(zēng)大(dà)，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的(de)电负(fù)性值无明显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期(qī)表右上方的典型非金属元(yuán)素都有较大(dà)电(diàn)负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可(kě)以用来(lái)判断化合物(wù)中元素的(de)正负(fù)化(huà)合(hé)价和化学键的(de)类(lèi)型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大的元素(sù)在形成化合物(wù)时(shí)，由于对(duì)成键电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价(jià)键(jiàn)时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较(jiào)强的原(yuán)子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1使出吃奶的劲儿，吃奶的劲都使出来了是什么意思.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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