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电(diàn)负性怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期表中各元素(sù)的原(yuán)子吸引电子能(néng)力的一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大(dà)，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种(zhǒng)方法的电负性数(shù)值都不同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和(hé)分(fēn)子(zi)的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和(hé)电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立(lì)在核和成键原子的电(diàn)子静(jìng)电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时，必须是同(tóng)一(yī)套(tào)数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电负(fù)性综合(hé)考虑了电离能和电(diàn)子(zi)亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示元(yuán)素原子在分子中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力，称为相(xiāng)对(duì)电负(fù)性(xìng)，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负性数值(zhí)越大，原子在形(xíng)成化学键时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同(t初中女生800米成绩对照表，中考女子800米标准时间óng)一(yī)周期(qī)从左至右(yòu)，有效核电荷(hé)递增，原子(zi)半径递(dì)减(j初中女生800米成绩对照表，中考女子800米标准时间iǎn)，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期(qī)表右上方的典型非金属元(yuán)素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左(zuǒ)下方的金(jīn)属元素电负性(xìng)值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的(de)电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电(diàn)负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断(duàn)化合物(wù)中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的(de)元素在形成化合物时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共用电子(zi)对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端(duān)元(yuán)素的电负性相差很(hěn)大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33初中女生800米成绩对照表，中考女子800米标准时间

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