电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么是电负性周期(qī)表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相(xiāng)对(duì)标度(dù)的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表(biǎo)中各元素(sù)的原子(zi)吸引电子(zi)能力(lì)的一(yī)种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电负(fù)性愈(yù)大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计(jì)算方法(fǎ)有多种，每一(yī)种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较(jiào)有(yǒu)代(dài)表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键(jiàn)能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的(de)相对(duì)电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势(shì)和电子亲(qīn)合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子的电子静(jìng)电作用基础上(shàng)的(de)电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值(zhí)进(jìn)行(xíng)比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和电子(zi)亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出(chū)。

　　它(tā)以一组(zǔ)王宝强身价多少亿，马蓉分了王宝强多少家产数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数(shù)值(zhí)越(yuè)大，原子在形成化学键(jiàn)时对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核(hé)电荷递增，原子半(bàn)径(jìng)递减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到(dào)下，随着(zhe)原子半(bàn)径的增大(dà)，元(yuán)王宝强身价多少亿，马蓉分了王宝强多少家产素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表(biǎo)右(yòu)上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的(de)金属元素电负性值(zhí)都较小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还可(kě)以(yǐ)用来判断化合物(wù)中(zhōng)元素的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化合物(wù)时，由(yóu)于对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强，往往表现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在(zài)形成共价键时(shí)，共(gòng)用电(diàn)子(zi)对偏移向电(diàn)负(fù)性较强的(de)原子而使(shǐ)键带有极性(xìng)，电负性差(chà)越大(dà)，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学键(jiàn)两端元(yuán)素的(de)电(diàn)负性相差很(hěn)大时(shí)（例(lì)如(rú)大于(yú)1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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