一氧化碳的化学性质是什么(me)性，一(yī)氧化碳的化学性质是什么呢(ne)是一(yī)氧化碳(tàn)的(de)化学性(xìng)质可(kě)燃性：2CO + O22CO2还原性：一氧化碳还原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在(zài)通常状况(kuàng)下,一氧化(huà)碳(tàn)是无(wú)色、无臭、无(wú)味、难溶于水的气体，熔点(diǎn)-199℃，沸点-195℃的(de)。

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一氧化碳的化(huà)学性质是什么性(xìng)，一氧化(huà)碳的化学性质是什(shén)么呢(ne)

　　一氧化碳的化学性(xìng)质

　　1、可燃(rán)性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一(yī)氧化碳还(hái)原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧(yǎng)化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常状(zhuàng)况下,一(yī)氧化碳是无色(sè)、无臭(chòu)、无(wú)味、难(nán)溶于水的气(qì)体，熔点-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标(biāo)准状况下气(qì)体密度为l.2走后门是一种怎样的体验知乎，走后门是什么感受5g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L）相差很小(xiǎo),这也是容易发生煤气中毒的(de)因(yīn)素(sù)之一。

　　它(tā)为(wèi)中性气体。

　　分子结构(gòu)：一氧化碳分(fēn)子为(wèi)极性(xìng)分子，但由于存在反馈电子，分子的(de)极性很弱。

　　1、一氧化碳可用于(yú)制甲酸钠。

　　2、在冶金工业(yè)中作还(hái)原剂，如工(gōng)业还(hái)原氧化(huà)铁（制备(bèi)走后门是一种怎样的体验知乎，走后门是什么感受铁）。

　　3、用于做气(qì)体(tǐ)燃料，如水煤气（一氧化碳和氢(qīng)气等(děng)气体的混(hùn)合物）。

一氧化碳的化(huà)学性质及用途

　　一氧化碳的化(huà)学性质及用途：

　　1．一氧化碳具有可(kě)燃(rán)性(xìng)，可以在空气或(huò)氧(yǎng)气中(zhōng)燃烧(shāo)变成(chéng)二氧化(huà)碳，火焰呈(chéng)蓝色，放(fàng)出大量的热（可用作燃料(liào)）

　　2．一氧化(huà)碳具有较强的还原性，能(néng)把金(jīn)属从它们(men)的氧化物(wù)中(zhōng)还原出来(lái)（工业上(shàng)常用(yòng)来冶炼金属）

　　3．一氧化碳还(hái)具有毒性，极(jí)易与人体血(xuè)液中(zhōng)的血红蛋白结合，从(cóng)而使血红(hóng)蛋白不(bù)能很好地与(yǔ)氧气结(jié)合，失(shī)去(qù)携氧(yǎng)能力，造成生物体内(nèi)缺氧，而发生中毒现(xiàn)象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一(yī)种碳氧化合(hé)物(wù)，化学式为CO，分子(zi)量为28.0101，通常状况下为是(shì)无(wú)色、无臭、无味的气体。

　　物理性质上，一氧化碳的熔(róng)点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶(róng)于水（20℃时在(zài)水中的溶解(jiě)度为0.002838g），不易(yì)液化和固化。

　　化学性质上，一氧化碳既有还原性，又(yòu)有氧化(huà)早(zǎo)消性，能发生(shēng)氧化反应（燃(rán)烧反应(yīng)）、歧化反应(yīng)等(děng)；同时具有毒性，较高浓度时能使人(rén)出现(xiàn)不同程度中毒(dú)症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其(qí)他组织，甚至灶顷电击样(yàng)死亡，人吸入最低致死浓度为5000ppm（5分钟(zhōng)）。

　　工(gōng)业上(shàng)，一氧化碳是一碳化学(xué)的基础，可由焦炭氧气法等(děng)方法制(zhì)得(dé)，主要(yào)用(yòng)于(yú)生(shēng)产(chǎn)甲醇和光气以及有机合成(chéng)等。

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